Question

【題目】實驗室要用NaCl晶體配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應該用托盤天平稱取NaCl晶體g．（鈉：23 氯：35.5）
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．
（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時加水超過刻度線；
B．最終定容時仰視觀察液面 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.9
（2）7.2
（3）偏低；偏低
【解析】解：（1）配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液所需氯化鈉的物質的量為n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，質量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，所以答案是：5.9；（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為7.2mL，所以答案是：7.2；（3）A．定容時加水超過刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，所以答案是：偏低； B．最終定容時仰視觀察液面，則溶液體積偏大，濃度偏低，所以答案是：偏低．