【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋
B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－
C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-
D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） 
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
B.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：
(1)_____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________。
(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為_______g。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(
)=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/min | n (CO) /mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。
②在2min~4min間，vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K=________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________________________________________________。
②已知： 測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：
方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO 傳感器的工作原理如圖2 所示，則工作電極的反應(yīng)式為____________。
方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸依度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲制取少量高氯酸。該學(xué)習(xí)小組查閱到：
a．HClO4濃度高于60%時(shí)遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時(shí)比較穩(wěn)定;
b．NaClO4與濃硫酸反應(yīng)可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;
c．NaClO3在673K(400℃) 分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分三步制備高氯酸：
（一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應(yīng)制氯酸納;
（二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;
（三）高氯酸納與濃硫酸反應(yīng)制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HClO4]。
（1）制取氯酸鈉的裝置連接順序?yàn)?/span>A,___________
（2）B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學(xué)方程式，該小組設(shè)計(jì)了兩組裝置(甲，乙)如下：
該小組經(jīng)過(guò)分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。
（4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱為___________。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的名稱為___________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_________________。
（5）工業(yè)上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫(xiě)出以惰性電極電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.石蕊試液
D.Cu（OH）2懸濁液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.只有AgBr沉淀生成
B.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgBr沉淀
C.沉淀的物質(zhì)的量：AgCl多于AgBr
D.沉淀的物質(zhì)的量：AgCl少于AgBr
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