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下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同，且這四種物質相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu₂（OH）₂CO₃）
A、CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B、H₂、C、P、Cu
C、O₂、Fe、Cu、Zn
D、HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四組物質中與別不同的物質依次是（填化學式）A______；B______；C______；D______．

A、該組中的二氧化碳屬于非金屬氧化物，其它都是金屬氧化物．
B、該組中銅屬于金屬單質，其它都是非金屬單質．
C、該組中氧氣屬于非金屬單質，其它都是金屬單質．
D、該組中水屬于氧化物，其它都是酸．
故答案為：CO₂；Cu；O₂；H₂O．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制1.00mol?L^-1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是（　　）

A．100mL容量瓶	B．蒸餾燒瓶
C．玻璃棒	D．膠頭滴管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有CuCl₂、KCl、NaOH、（NH₄）₂SO₄中的兩種，通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成．固體混合物的組成是（　　）

A．CuCl₂、KCl	B．KCl、（NH₄）₂SO₄
C．CuCl₂、NaOH	D．CuCl₂、（NH₄）₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：
④Fe2O3③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

（1）取樣品ag，稱取時使用的主要儀器名稱為______．
（2）濾液A中溶質主要含有______、______（寫化學式）；操作①的名稱______，其使用的玻璃儀器有______．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______．
（4）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素的質量百分數的表達式為（用含a、b的式子表示）______．
（5）如何驗證濾液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一包固體粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．現進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據上述實驗現象推斷：
（1）一定不存在的物質是：______．
（2）一定存在的物質是：______．
（3）可能存在的物質是：______．
（4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）只用一種試劑______，就可以鑒別出Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃這五瓶無色溶液；
（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是______；
A、NaClB、CH₃COONaC、NaHSO₄D、Na₂CO₃E、NaClO
（3）今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號回答下列問題：當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小的排列是______；當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的排列是______；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是______，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項是______．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是______；若實驗時小試管中的溶液已經開始發生倒吸，你采取的措施是______（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變為黑色固體（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發生反應的化學方程式是______．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是______；能得出的結論是______（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為Fe_xO_y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是______（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小bg，則Fe_xO_y中

=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：                  。
②氫氧化鎂漿液與CO₂反應的化學方程式為：
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：                             。
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：
xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質量為20.0g，將產生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質量增重17.6g。根據實驗測定的數據，確定堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂?zH₂O]的化學式（要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH₃和CO₂氣體；③在密封管內加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120°C～140°C生成尿素的反應方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發進行，該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學建議該CO₂發生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

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