【題目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反應不可能發生的是( )
A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑
C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鏈狀有機物M(分子式為C4H6O2)在催化劑作用下可與H2發生加成反應生成有機物N(分子式為C4H8O2),下列有關說法不正確的是(均不考慮立體異構)（ ）
A. 若M屬于羧酸類有機物,則M的結構有3種
B. 若M屬于酯類有機物,則M的結構有4種
C. 若M屬于羧酸類有機物,則M的加成產物N的結構有2種
D. 若M屬于酯類有機物,則M的加成產物N的結構有4種
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【題目】某可逆反應：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.乙中的熱化學方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆 ， 乙中始終有v正大于v逆
C.在該條件下，反應2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數為9×1.52（mol/L）2
D.乙中C的轉化率為25%
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【題目】U，W，Y是原子序數依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U | |||
W | Y |
（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 
2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應 450℃時的平衡常數500℃時的平衡常數（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應時氣體的分子總數不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數為 ． 若繼續通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達到平衡后，YO3物質的量約為 ．
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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)的組成可表示為Fe2O3·FeO，下列說法不正確的是( )
A.四氧化三鐵是一種混合物B.四氧化三鐵是一種純凈物
C.四氧化三鐵有固定的組成和結構D.四氧化三鐵是一種黑色固體
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵
C.乙烯使溴水褪色屬于取代反應
D.炒菜時，加入一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質生成
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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應在任何溫度下都不能自發進行，因此該設想便不能實現．由此判斷該反應的△H0
目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可以減少CO，NO的污染，其化學反應方程式為
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
濃度/molL﹣1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
則，30min后，改變某一條件，平衡發生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A. 若用惰性電極電解該廢液，陰極沒有立即產生紅色物質，說明廢液中不含Cu2+
B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含有C1-
C. 若向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+
D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液，無現象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+
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