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M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是

A． 24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol

【解析】

試題分析：由題意可知11.2L的氣體為NO2和 O2的混合氣體，總物質的量為0.5mol,其中O2的物質的量為0.1mol，可求出M（NO3）2的物質的量為0.2mol，從而計算出其摩爾質量為：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩爾質量為148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案選A。

考點：考查物質的量在化學方程式中的應用

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已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發生如下反應：

① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O

（1）寫出它們的化學式：D_______________，F_______________。

（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________

（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。

（4）工業生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。

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（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：，D：。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：，D：。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）。

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A．蒸發 B．蒸餾 C．分液 D．過濾

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