Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（ ）
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中 減小
C.b點對應溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
D.c點對應溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計，故A錯誤； B．由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中 增大，故B錯誤；
C．b點所示溶液中發生反應：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ ， H2O、HClO、Cl2 ， 溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C錯誤；
D．c點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根據物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故D正確；
故選D．