【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子，請回答下列問題：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是 ，生成的沉淀的化學(xué)式為 。
(3)取(2)的上層清液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號)。
A．Cl B．
C．
D．OH
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大
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【題目】日本福島核電站的核原料鈾—235（23592U）裂變釋放出具有放射性的碘—131（13153I）和銫-137（13755Cs），下列說法正確的是
A. 127I和131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數(shù)為137
C. 鈾-235的中子數(shù)是143 D. 銫與水的反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)緩慢
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【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的
、
和Cl。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：
① ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結(jié)晶 ⑤過濾。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號)。
(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說明溶液中存在 離子。
②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說明溶液中存在。
③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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【題目】⑴同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因，正確識別和判斷同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機化學(xué)的重要能力。
①下列分子式表示的物質(zhì)中有同分異構(gòu)體的是___________。
A．CH4O B．C2H4 C．C2H5Cl D．C2H4O2
②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C2H6O的有機物有兩種同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
③已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛有___________種同分異構(gòu)體。
⑵充分燃燒2.8 g某有機物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍，該有機物的分子式為________．若該有機物沒有甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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【題目】已知H—H鍵鍵能為436 kJ/mol，H-N鍵鍵能為391 kJ/mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 （ ）
A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol
C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
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【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI===2KCl+I2。請回答下列問題：
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：__________、________。
(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①____________________________；
②____________________________。
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是
A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3
B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g
D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
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【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算∶
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_____________________
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