Question

【題目】Ⅰ．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子	K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
陰離子	SO42－ HCO3－ NO3－ OH－

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。

（2）寫出實驗②發生反應的離子方程式： 。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： 。

Ⅱ．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________肯定不存在的離子是_________________

（2）請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在:____________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：________________。

（4）假設測定A、F、I均為0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當沉淀C的物質的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有____________．

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）Na2CO3；

（2）Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；

Ⅱ．（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；CO32-、SO32-

（2）取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說明有Fe3＋，反之則無Fe3＋

（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl－,反之則無Cl－）

（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl－,反之則無Cl－）

（3）3Fe2+ + 4H++ NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O 、Ba2++SO42- =BaSO4↓；

（4）Fe3＋

【解析】

試題分析：Ⅰ．①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有Cu2+離子；

②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，則C中含有Al3+離子，E中含有OH-離子；

③進行焰色反應實驗，只有B、C為紫色，則B、C含有K+離子，結合離子共存，所以E是NaOH；

④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有HCO3-離子，C、D中產生白色沉淀，則C、D中含有SO42-離子，所以D是CuSO4，C是KAl（SO4）2，A是NaHCO3；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO3。

（1）A是NaHCO3，E是NaOH，1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應生成碳酸鈉和水，蒸干過程中碳酸鈉水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，最終二者又反應得到Na2CO3，故答案為：Na2CO3 ；

（2）實驗②發生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）C中含有鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水 中的懸浮物而凈水，水解反應方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；

Ⅱ．（1）在強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，一定不含有CO32-、SO32-；故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；CO32-、SO32-；

（2）不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說明有Fe3+，反之則無Fe3+； 或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，白色沉淀說明有Cl-，反之則無Cl-；故答案為：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說明有Fe3+，反之則無Fe3+； 或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，白色沉淀說明有Cl-，反之則無Cl-；

（3）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）A、F、I均為0.1mol，100mLX溶液中n（H+）=0.4mol，根據反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亞鐵離子為0.3mol，根據溶液電中性可知：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（SO42-）==0.7mol，當沉淀C物質的量＞0.7mol時一定含有Fe3+離子，反之，含有Cl-離子，故答案為：Fe3+。