Question

【題目】已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數依次增大且和為41；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。

回答下列問題：

（1）A原子的結構示意圖為_________；

（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；

（3）A和C形成的化合物的電子式為_________；

（4）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 三 VIIA Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

【解析】A、B、C為同一短周期的三種元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1，故B元素有3個電子層，最外層電子數為，故B為Al元素；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，故A為Na元素；A、B、C的原子序數和為41，故C的原子序數為41-11-13=17，故C為Cl元素；

（1）由上述分析可知，A為Na元素，原子核外有11個電子，有3個電子層，最外層電子數為1，原子的結構示意圖為 ；

（2）Cl元素的核電荷數為17，在周期表中位置為第三周期第VIIA族；

（3）A和C形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為；

（4）B的最高價氧化物為Al2O3，A的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。