【題目】下列不屬于氧化還原反應的是
A.Cl2→ClˉB.SO2→SO32-C.Iˉ→I2D.CuO→Cu
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態原子核外未成對電子數最多，第一電離能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。
(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數對比見表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________，酸性由強到弱的順序為________________。
(4)寫出鉻的基態原子電子排布式：________________________________________。
(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結構如圖，則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鉻原子的半徑為______cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質的量濃度相同時，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強到弱的順序是( )
A. HA＞HB＞HC B. HB＞HA＞HC C. HC＞HB＞HA D. HC＞HA＞HB
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【題目】堿式氧化鎳（NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發生反應的化學方程式為___________。
（2）“溶解”時放出的氣體為________（填化學式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。
（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3．3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH1”時，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學式）。
（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。
（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環保電池，廣泛應用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應為:xNi(OH)2+M
MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為________；放電時負極的電極反應式為________。
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【題目】E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數依次增大。E的最高正價和最低負價的絕對值相等，F有三個能級，且每個能級上的電子數相等，D原子未成對電子數在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：
（1）Y原子基態核外電子排布式為__________；基態Z原子中電子占據的最高能層符號為_________。
（2）F、D、X的電負性由小到大的順序為__________（用元素符號表示）。
（3）E、F、D、X形成的有機物FX(DE2)2中F的雜化軌道類型為____________，DX3-離子的立體構型是___________。
（4）下列關于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是________。
a．分子中都含σ鍵和π鍵 b．F2E2分子的沸點明顯低于E2X2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體
（5）將Z單質的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為________。
（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為_________（填化學式）。Na+的配位數為_________。晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（
，0， 
），C為（
， 
，0），則D原子的坐標參數為________。另外一種是晶胞參數，如已知該晶胞的密度為ρg cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的X離子間距離為________nm（用含ρ、NA的計算式表示）。
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【題目】下列描述中正確的是 （ ）
A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數K和溫度T的關系如右表所示:則下列有關敘述正確的是( )
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A. a<0
B. 可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡
C. 溫度為830 ℃時,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時v(正)>v(逆)
D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態時SO3的體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. 在D點時v(正)<v(逆)
B. 反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0
C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動
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