【題目】在標準狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質量分數是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質的量濃度為多少？
【答案】
（1）解：224L氯化氫氣體物質的量為 
=10mol，故HCl的質量=10mL×36.5g/mol=365g，水的質量為635mL×1g/mL=635g，
該溶液質量分數為 
×100%=36.5%，
答：該鹽酸中溶質的質量分數是36.5%
（2）解：溶液的體積為 
= 
L，該鹽酸的物質的量濃度為 
=11.8mol/L；
令稀釋后，所得稀鹽酸的物質的量濃度為cmol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：
0.1L×11.8mol/L=0.5L×cmol/L，
解得c=2.36L，
答：所得稀鹽酸的物質的量濃度是2.36L
【解析】根據n= 
計算224L氯化氫氣體物質的量，再根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，（1）根據w= 
×100%；（2）先計算出鹽酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變計算．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中．氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，1L密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數據：
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78．4kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1．5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經查閱資料，相關物質性質如下：
①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發生反應Cl2+2NO2=2NClO2
②NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
（1）儀器甲的名稱是__________。
（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優點為_________________。
（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。
（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________ ；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。
（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。
（6）若實驗開始時，先關閉K2，打開K1、K3 ，使NO與Cl2直接反應制備NOC1，會引起什么后果________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時，兩者消耗NaOH的物質的量（ ）
A.無法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A(g) + B(g) 
2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：
請回答：
（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。
（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。
（1）B裝置的作用是___________________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有_______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因______________。
（3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________ | ____________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質的量為y mol，D中沉淀物質的量為z mol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為______________。
（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。
（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。
②滴定終點的現象是_______________。
③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為_______________。
④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com