Question

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-)

B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14

C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1

D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

Answer 1

D

解析試題分析：A、因溶液遵循電荷守恒，則c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；B、常溫下Kw=1．0×10^-14，25℃時對于pH=1的鹽酸溶液中存在，c（H⁺）?c（OH^-）=1．0×10^-14，故B正確；C、常溫下Kw=1．0×10^-14，pH=1的鹽酸溶液中由H2O電離出的c（H+）=1．0×10^-13mol?L^-1，故C正確；D、與pH=13的氫氧化鈉溶液混合后，溶液體積不知，混合后溶液酸堿性不確定，故D錯誤；故選D。
考點：溶液pH的定義；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算