【題目】下列離子組能在溶液中大量共存是
A.Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－B.Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
C.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－D.K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的 |
B | 紙漿、草帽用 |
|
C | 漂白粉漂白織物 | 次氯酸具有氧化性 |
D | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 | HF與 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是_____（用離子方程式解釋）．
(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式_____．
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
（實驗一）實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是：__________ ；b裝置的作用是_________
(4) c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__________。
(5)實驗結束后，在e處最好連接盛_____（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。
（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-= AgI↓ AgI呈黃色且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.5ml
(6)滴定終點的判斷方法是_________________。
(7)處理后的廢水氰化鈉的含量為___________ mg/L
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【題目】關于
的說法正確的是
A. 最多有7個原子在同一直線上 B. 最多有7個碳原子在同一直線上
C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個原子在同一平面上
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【題目】X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是( )
A. X被氧化了 B. X是氧化劑
C. Y發生了氧化反應 D. Y在反應中表現出還原性
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【題目】科學家發現微量硫化氫可以調節心血管功能。有關硫化氫的敘述正確的是
A. 硫化氫不穩定，受熱易分解
B. 硫化氫是無色無味并且有毒的氣體
C. 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子穩定結構
D. 硫化氫能溶于水形成一種弱酸，其電離方程式是H2S 
2H+ + S2-
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D. d點對應的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+
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【題目】硫酸性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用下圖所示裝置進行有關實驗。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_________。
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發生反應的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。
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