Question

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發現A極比C極重1.9 g，則

（1）電源E為________極。

（2）A極析出物質______ mol。

（3）B極的電極反應式為____________________。

（4）C極的電極反應式為_____________________。

（5）D極析出氣體________ mL(標準狀況)。

Answer 1

【答案】 負 0.025 2H2O —2e—=== O2↑+ 4H+ Cu2++ 2e—= Cu 280

【解析】由題中信息可知，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發現A極比C極重1.9 g，則A、C為陰極，B、D為陽極，E為負極、F為正極。甲、乙兩池為串聯的電解池。

（1）電源E為負極。

（2）A極析出物質是Ag，C極析出的是Cu，根據電子轉移守恒可知，每析出1molAg，同時就析出0.5molCu，兩電極的質量相差108g-32g=76g，所以，當A極比C極重1.9 g時，A極析出Ag的物質的量為0.025mol。

（3）B極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應式為2H2O —2e—=== O2↑+ 4H+。

（4）C極上溶液中的銅離子放電，其電極反應式為Cu2++ 2e—= Cu。

（5）D極上氯離子放電生成氯氣，由電子轉移守恒可知析出0.0125molCl2，在標準狀況下其體積為280mL。