Question

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．2.4g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

C．1 L 1molL﹣1 CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO﹣

D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個(gè)共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；

B．1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鎂離子；

C．CH3COO﹣要發(fā)生水解反應(yīng)；

D．烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；碳?xì)潆娮訉?duì)數(shù)與H原子個(gè)數(shù)相同；

解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C．CH3COO﹣要發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3COOH，1 L 1molL﹣1 CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．分子式為CnH2n+2的烴分子中，碳原子數(shù)為n，則烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n﹣1，C﹣H的對(duì)數(shù)為2n+2，故1molCnH2n+2的總電子對(duì)數(shù)為：n﹣1+2n+2=3n+1，含有（3 n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B．