Question

【題目】X是一種日常生活中常見的金屬，它既能與鹽酸反應生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應；而Zn(OH)2與氨水反應生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題：

（1）X元素在元素周期表中的位置是______。

（2）X的氧化物也具有兩性，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式：_______。

（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。

（4）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，Z還可形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．

①寫出Z2H4的電子式：________。

工業上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產物，則該反應的化學方程式為_________。

查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式：_______。

②若某一物質組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為______．

Answer 1

【答案】 第三周期第IIIA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氨水 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O NH4N3

【解析】常見金屬X，既能與鹽酸反應生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成XO2-和H2O，X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應，該金屬應該是Al；（1）Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，具有兩性，與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅可以溶于氨水，分離Al3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的氨水；（4）與O同周期的第VA族元素Z應該是N。①N2H4的電子式為：；工業上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等產物，根據質量守恒及氧化還原反應原理，生成物應該還有氯化鈉和水，則該反應的化學方程式為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；肼與氧化鐵在高溫條件下反應生成氮氣、水、鐵單質，反應化學方程式為：N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O；②若某一物質組成為Z4H4，Z為N元素，N4H4的一種離子化合物應該為銨鹽，即NH4N3，疊氮化銨。