Question

下列實驗現象預測正確的是

A．實驗I：電流表A指針偏轉，碳棒上有紅色固體析出

B．實驗II：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生

C．實驗III：碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生

D．實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

Answer 1

AD

解析試題分析：由于Fe比C活潑，鐵與硫酸銅溶液能發生置換反應，則I為原電池，Fe是負極，C是正極，電子從Fe流出經過導線、電流計流入C，溶液中的Cu²⁺移向正極，并在正極上得到電子，發生還原反應，生成單質銅，故A選項正確；II是原電池，Fe是負極，本身失去電子，發生氧化反應，被腐蝕，負極反應式為Fe—2e^—=Fe²⁺，C是正極，由于NaCl是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，因此屬于鐵的吸氧腐蝕，則正極反應式為O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—，故B選項錯誤；III是電解池，也是外加電流的陰極保護法，C是陽極，溶液中的氯離子和氫氧根離子移向碳棒，氯離子容易在陽極上失去電子，發生氧化反應，生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，Fe是陰極，溶液中的鈉離子和氫離子移向鐵棒，氫離子容易在陰極上得到電子，發生還原反應，生成氫氣，氫氣是無色氣體，故C選項錯誤；IV是電解精煉銅，粗銅作陽極，發生氧化反應，逐漸溶解，精銅作陰極，溶液中的銅離子移向陰極，并在精銅上得到電子，發生還原反應，生成單質銅，單質銅是紅色固體，故D選項正確。
考點：考查原電池和電解原理及其應用，涉及原電池、鋼鐵的吸氧腐蝕、鋼鐵的電化學防護方法、電解精煉銅等實驗裝置的識別、實驗預期現象及結論的判斷等。