【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）
①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約
的電量；
②負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應式為
；
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質量與通入 Cl2 的體積關系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質的量為（ ）
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
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【題目】下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（ ）
A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液
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【題目】2019年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
(1)寫出元素②質量數為18的的核素符號_______。
(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。
(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。
(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產物的結構性質也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產物的推斷正確的是_____(填序號）。
A.能與NaOH反應 B.含離子鍵、共價鍵 C.能與稀硫酸反應
(5)向元素⑦的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的離子反應方程式為_______。
(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式_______。
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【題目】一定條件下，發生反應A(g)＋B(g)
C(g) ΔH<0，達到平衡后根據下列圖象判斷：
（1）表示升高溫度，達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質量分數________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
（2）表示降低壓強，達到新平衡的是________，A的轉化率________。
（3）表示減少C的量，達到新平衡的是______________。
（4）表示增加A的量，達到新平衡的是___________，此時B的轉化率__________，A的轉化率___________。
（5）表示使用催化劑，達到新平衡的是________________，C的質量分數________________。
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【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的信息，回答下列問題。
（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為
，則其正極上的電極反應為_____。
（2）
溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：
。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：____；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質量為_____g。
（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為___，該電池正極上的電極反應式為__；當6.4g甲醇(
)完全反應生成
時，有___mol電子發生轉移。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同
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【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關敘述正確的是
①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質最多能與4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。
(2)由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。試根據表中數據計算a的數值為________。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：
____________________________________________________________________________。
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