【題目】丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可發生的化學反應有( )
①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代
A. ①②③B. ①②③④
C. ①②③④⑤D. ①③④
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知原子序數依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素。X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態原子的未成對電子數均等于周期序數；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：
(1)X元素位于周期表的________區。
(2)基態D原子的價電子軌道表示式是______，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是_______。
(3)YZ2分子的電子式是__________，該分子的空間構型是_____________。
(4)甲是由X、Y、Z三種原子構成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是_______，它能溶于水的原因是______________。
(5)金屬F與XE的熱濃溶液反應產物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是______________。
(6)F與Z形成的一種晶胞結構如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內部，原子a、b、d的坐標參數依次為(0，0，0)、(
， 
， 
)、(3m，3m，3m)，則m=________。已知該晶體的密度為ρg/cm3， NA是阿伏伽德羅常數值，則原子b和d之間的核間距是__________nm(列出計算式即可)。
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【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，Fe3+也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2
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【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________，濾渣的主要成分是_________________。
(2)該工藝流程中可循環利用的物質是__________________。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發生反應的化學方程式為_____________________。
(4)《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴。”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發生反應的離子方程是_______________。
(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應式為____________；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23．9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池負極增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中
=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)
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【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應
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【題目】氮族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識取認識和理解。
（1）基態砷原子的價電子排布式為_____；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖
，則As原子的雜化方式為_________。
（2）N2與CO的分子結構相似，1個CO分子中含有的∏鍵數目是_____個。
（3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。
（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。
（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構，試判斷其熔點_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：
（1）乙烯的電子式是___________________。
（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_________________（填“化學”或“物理”）變化。
（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是__________________。
（4）乙醇轉化為A的化學方程式是____________________________________________。
（5）工業上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
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