【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 在冰(固態水)中,既有極性鍵、非極性鍵、又有氫鍵
B. 二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子
C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D. 金屬晶體的熔沸點一定比分子晶體的高
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【題目】在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：
則：
(1)加水的燒杯為________。
(2)寫出B、D燒杯中電解質的電離方程式：
B．___________________________________________________________________；
D．__________________________________________________________________。
(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。寫出發生反應的離子方程式________________________________。
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【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。
（4）檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。
（5）某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:
① 制備時該同學選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。
②經過多次實驗發現，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它試劑和儀器自選）。
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【題目】（1）許多金屬元素有焰色反應，金屬存在焰色反應的原因是___________________________。
（2）基態鋁原子中，有______種電子運動狀態，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。
（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。
①圖中R中陽離子是______(填寫化學式)，相對分子質量較大的陽離子中心原子的雜化類型是____。
②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數為___________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則N5- 中的大π鍵應表示為___________。
（4）氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結構如圖所示。
①已知氮化硼與X晶體類型相同，推測氮化硼的熔點比X的熔點___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。
②若X的密度為ρg·cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)
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【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖所示實驗。
Ⅰ．實驗探究
（1）圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器編號是_________。
（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_________，其作用是________。
（3）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_________(填入下列步驟的字母)。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間 B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．打開K1、K2 通入氫氣 D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2
（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________________________。
Ⅱ．數據處理
（5）實驗結束后，該同學欲測定C 裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和_________,操作2的名稱是_________。
②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_________(填“偏 大” “偏小”或“不變”)。
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【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的 Cl－、Fe3＋)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O 是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2 能與堿反應，得到的產物 Zn(OH)2 具有
兩性，Fe3+在 PH=3.7 時就能完全沉淀。
（1）該廢液溶質的主要成分是______(填化學式)。
（2）在操作①中保持 pH＝8 的目的是__________________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是______________________________________；
（5）操作④保持 pH＝2 的目的是_________________________________________；
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【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
下列說法不正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2+C
Si+CO2↑
B. 步驟①中每生成1mol Si，轉移4mol電子
C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是
A. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：R < X
B. 工業上采用電解法冶煉單質Y
C. Y、Z的簡單離子能在水中大量共存
D. RZ2 是含極性鍵的共價化合物
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