【題目】應對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（ ）
A.煤
B.石油
C.太陽能
D.天然氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H2O2分解屬于吸熱反應
B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應 3A(g)+3B(g) c(g)+D(g) ΔH＜0 達到平衡，欲提高B的轉化率，可采取的措施是( )
A.升高溫度B.增大 B 的濃度C.增大壓強D.使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na及其化合物是生活、生產實踐中的重要物質．請回答下列有關問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，生成和 ， 此實驗說明鈉的化學性質活潑．
（2）鈉有兩種氧化物，其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是 ， 該物質中氧元素的化合價為 ．
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，除去此雜質的簡單方法是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．
（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶
海帶灰
濾液
I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．
③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價化合物中可能含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共 amol,與 bmol 氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合氣體和 45g 水，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 當 a=1 時,乙烯和乙烷的物質的量之比為 1：1
B. 當 a=1 時,且反應后CO和CO2 的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的
時，則b=3
C. 當 a=1 時，且反應后 CO 和 CO2 的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則 CO 和 CO2 的物質的量之比為 3：1
D. a 的取值范圍為
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【題目】根據問題進行計算：
（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式： ．
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有關鍵能數據如表：
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能（kJmol﹣1） | 436 | 391 | 945 |
試根據表中所列鍵能數據估算a的數值 ．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱為：△H= ．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣ ． 兩步反應的能量變化示
意圖如圖：
第一步反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是 ．
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