【題目】下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是( )。
A.氯化氫極易溶于水 B.液態氯化氫不導電
C.氯化氫不易分解 D.氯化氫溶液可以導電
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質分子中均不存在化學鍵
C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+） 原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）)物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為 (用編號填寫)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖。反應初始階段兩種溶液產生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后，假設 NaHCO3 完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數據后的計算式，不必算出具體數值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發生反應的離子方程式為 __________
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.物質的量是衡量物質質量大小的物理量
B.摩爾質量即相對分子質量
C.摩爾是物質的量的單位
D.氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積
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【題目】下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方 案 |
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目 的 | 驗證不同催化劑對化學反應速率的影響 | 驗證石蠟油分解的產物中含有與烷烴性質不同的烴 | 除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯 | 比較Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經質子膜進入正極區
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【題目】某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是( )
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強不再改變
C．單位時間內拆開1 mol H—H鍵，同時生成2 mol H—I鍵
D．混合氣體的密度不再改變
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