Question

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D_2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

Answer 1

(1)①a=3（1分），b=1（1分）。　　② 20% （1分）。
(2)③ 0.3mol （1分）  鐵片（1分）碳棒。（1分）   ④ 1.5mol/L（1分）。
(3) （3分）。

（1）①因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a和b的比值是0.6︰0.2＝3︰1。
②2S內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率為
（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極。碳棒是正極，氫離子得到電子，氫氣是3.36L，物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.15mol×2＝0.3mol。此時(shí)溶液中的氫離子是0.2L×1.5mol/L×2＝0.6mol，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為
。
（3）2.3g鈉是0.1mol。生成D₂是0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×4g/mol＝0.2g。所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。