【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：
，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是( )
A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025molL—1·s—1
C．達平衡后，分離出少量NH3，v正 增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1
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【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
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【題目】下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量。從A—F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：
溶 液 | 加入的物質(zhì) | 答案序號 |
⑴飽和石灰水 | CO2 | |
⑵AlCl3溶液 | 過量NH3 | |
⑶含少量NaOH的NaAlO2 | 過量CO2 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2 | 逐滴加稀鹽酸 | |
⑸MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加NaOH至過量 | |
⑹NaOH溶液 | 逐滴加AlCl3至過量 |
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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）
A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H<0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2
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【題目】關于以下物質(zhì)熔點比較正確的是
A．NaCl＞BaCl2＞金剛石＞S＞Hg
B．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg
C．金剛石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg
D．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S
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【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強氧化性
C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
（1）一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）＋2CO（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有________。
A．v（H2）＝2v（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如下圖1所示。
①合成甲醇的反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________，p1和p2的大小關系為______。
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______ L。
④ CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如上圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_________________。
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