Question

在水中加入等物質的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為(　　)

A．35.5∶108

B．1∶2

C．108∶35.5

D．8∶1

Answer 1

D

設各物質均為1mol則AgNO₃+NaCl= AgCl↓+NaNO₃，Ba(NO₃)₂+K₂SO₄= BaSO₄↓+2KNO₃
1mol  1mol  1mol   1mol   1mol    1mol  1mol   2mol
反應后，變?yōu)?mol NaNO₃和2mol KNO₃的混合物；
陰離子（NO₃^-、OH^-）在電解池的陽極放電，且放電順序為： OH^-＞NO₃^-；
陽離子（Na⁺、K⁺、H⁺）在電解池的陰極放電，且放電順序為： H⁺＞Na⁺、K⁺；
則兩極反應為4OH^—－4e^— =2H₂O＋O_２↑(氧化產(chǎn)物)； 2H⁺+2e^-=H₂↑(還原產(chǎn)物)，實質為電解水；
4mol     1mol                 4mol 2mol
即32g：4g=8:1，故選D；