【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： (任寫一個)。
（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。
（3）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1)，該反應的化學方程式是 。
（4）若用右圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。
【答案】（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑(或Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O)
（2）如何控制反應終點(或硝酸的用量) 將加入稀硝酸改為通入過量CO2
（3）4Al(NO3)3
2Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑
（4）升高溫度、攪拌，加快反應速率
【解析】
試題分析：（1）反應Ⅰ涉及：鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）硝酸屬于強酸，可以溶解氫氧化鋁沉淀，導致Al元素損失，需要解決的問題是：如何控制反應終點(或硝酸的用量)，可以將加入稀硝酸改為通入過量CO2，避免氫氧化鋁沉淀溶解；
（3）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體，兩種氣體應是二氧化氮與氧氣，二者體積之比為4：1，滿足原子守恒與電子轉移守恒，反應方程式為：4Al(NO3)32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；
（4）由于水蒸氣溫度較高，可以升高反應體系的溫度，且可以起攪拌作用，可以加快反應速率。
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”“不變”）。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。
a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。
II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：
（1）平衡時D的濃度=___________________。
（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。
（3）x=_________。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數比）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】【加試題】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質是 ，A電極的電極反應式為 。
②乙裝置中的總化學反應方程式為 。
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH= 。
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【題目】Cyrneine A對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成：
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發生加成反應、消去反應和氧化反應
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有3種
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
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【題目】一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)
（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時
增大的是____________(填序號)
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是____________
（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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【題目】如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發生反應的化學方程式為______。
（2）如何檢查裝置G的氣密性：______（寫出操作方法和現象）。
（3）G中b瓶內宜加入的液體是______；實驗開始后B中的現象是______，C中的現象是______，F的現象是______。
（4）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：__________________________________________。
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