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【題目】烯烴在一定條件下發生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2，被氧化為和；被氧化為和，由此推斷分子式為C5H10的烯烴的氧化產物有( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

【答案】C

【解析】

試題分析：C5H10有如下三種同分異構體(不考慮順反異構)：CH2═CHCH2CH2CH3、CH3-CH═CHCH2-CH3、CH2═C(CH3)CH2CH3，CH3CH═C(CH3)2，CH2═CHCH(CH3)2，根據題中信息，C5H10雙鍵被氧化斷裂得到的產物有：HCHO、CH3CH2CH2CHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、CH3CH2COCH3、CH3COCH3、(CH3)2CHCHO，故氧化產物有7種，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

A	A原子核外電子有6種不同的運動狀態
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D	D原子最外層電子數等于電子層數
E	E的基態原子最外層電子排布式為3s23p2
F	F與C位于不同周期，F原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿

（1）F基態原子核外價電子排布式是________________

（2）A、B、E三種元素電負性由大到小排列順序為__________________

（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為________________

（4）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式__________________

（5）D單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數，列式表示D單質的密度______g·cm－3(不必計算出結果)。

（6）繼A60后，科學家又合成了E60、B60， E60分子中每個E原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個E原子最外層都滿足8電子穩定結構，則E60分子中π鍵的數目為_______________

（7）F的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出該原電池正極反應方程式_______________

（8）某學生所做的有關F元素的實驗流程如下圖：

F單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀

請書寫第⑤步反應的離子方程式：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是 ( )

A. 金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上如圖標志

B. 夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產生了少量臭氧

C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到上述產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，它是（）

A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是

A. 基態Y原子中存在6種能量不同的電子

B. X位于第三周期IIA ，其單質可采用電解熔融其氯化物制備

C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是_______；在化合物中只有負價的元素是 _______；屬于副族元素是_______；適合作半導體材料的是_______，（只用表中的字母填寫）

（2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．

（3）M原子基態電子排布式為___________________________________。

L原子基態電子排布圖為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質（X）是有機合成中重要中間體，下列關于它的說法正確的是（）

A. 1 mol X 與與足量的 NaOH 溶液反應，最多消耗 6mol NaOH

B. 1 mol X 最多能與 10mol 氫氣反應，且生成物中無手性碳原子

C. 1mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗 2mol Br2

D. X 分子式為 C24H17O8Cl，是芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用下圖所示裝置制取ICl3 ：

（1）儀器a 的名稱是。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，有關反應的化學方程式為。

（3）裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜，也是安全瓶，能監側實驗進行時裝置C中是否發生了堵塞。請描述發生堵塞時B中現象。

（4）試劑X為。

（5）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫療上綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產品】該小組由廢鐵屑（含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是_________________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進行反應前要持續通入N2，通入N2的作用是____________________。

（3）加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_________。

（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾。將濾液____________，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存產品。

Ⅱ．【測定FeSO47H2O含量】

（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）___________、_____________。

（2）用移液管準確移取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是__________________________________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO47H2O的質量分數為_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。

（4）若測量結果偏小，可能是在用標準溶液滴定時由下列___（填序號）操作導致。

A．錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗

B．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接用于盛裝待測液

C．滴定終點時，俯視讀數

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