A．水分子的比例模型是： |
| B．100℃時(shí)，純水的pH=7 |
| C．天然水中含有2H2O（重水） |
| D．1H2O和2H2O物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．等于7 | B．小于或等于7 | C．大于或等于7 | D．無(wú)法確定 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－) |
| C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題
W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1 WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY) |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HY) |
| C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC ）>c（C  ）＞c（ H2CO3） |
| B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同 |
| C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH =6時(shí)，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L |
| D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．當(dāng)X=0.025時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
| B．當(dāng)X=0.05時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-) |
| C．當(dāng)X=0.06時(shí)，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了 |
| D．當(dāng)X=0.1時(shí)，溶液pH增大，沉淀達(dá)到最大值 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性 |
| D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液 | B．水電離的H＋和OH－濃度相等的溶液 |
| C．pH＋pOH＝14的溶液 | D．pH＝pOH的溶液 |
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，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度大于1.0×10-7mol/L，純水的pH＜7，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量為2，所以天然水中含有2H2O（重水），故C正確；D、1H2O和2H2O物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)完全相同，故D錯(cuò)誤，答案選C。