【題目】電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列有關說法中不正確的是（ ） 
A.電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強
B.溶液中的OH﹣逐漸向a極區附近移動
C.若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D.a極反應式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
【答案】C
【解析】解：A．該電池反應中，b極H元素化合價由+1價變為0價生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b極附近溶液堿性明顯增強，故A正確；
B．電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，根據a極氮元素化合價由﹣3價變為0價失電子為陽極，所以氫氧根離子向a極移動，故B正確；
C．陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，標況下224mL H2物質的量為0.01mol，轉移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應式為：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯誤；
D．電解時a極為陽極，電極反應式為：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，故D正確；
故選：C．
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。
（2）表中元素③的原子結構示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩定性順序為_____＞ （填化學式）。
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞ （填化學式）。
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞ ＞ ＞ （填元素符號）。
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【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。
放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據下列數據計算調節pH的合
理范圍是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環利用的物質是_____（填化學式）。
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。
（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
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【題目】下列關于組成生物體化學元素的論述，正確的是
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最多
B. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相似
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 動物與植物所含的化學元素的種類差異很大
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【題目】短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
下列判斷正確的是( )
A.原子半徑：丙<丁<戊
B.非金屬性：甲>丙
C.氧化物的水化物：丙<丁<戊
D.最外層電子數：甲>乙
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【題目】烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規律是，雙鍵兩端的基團=CH2變成CO2 ， =CHR變成RCOOH， 
變成 
，現有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產物是（ ）
A.只有CH3COOH
B.CO2和 CH3COCH3
C.CO2和CH3CH2COOH
D.HCOOH和CH3CH2COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 78gNa2O2固體中含有的離子數之和為3NA
B. 標準狀況下22.4LCl2通入足量水中，反應中轉移的電子數為NA
C. 18gD2O所含有的質子數、電子數均為10NA
D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+數目為0.1NA
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