Question

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。

（1）戊是貯氣裝置， F瓶中的氣體能使濕潤的有色布條褪色，則F瓶中的氣體的實驗室制法是________________________________（用方程式表示）；

（2）B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入；C儀器的名稱為____________，堿石灰的作用為____________。

（3）裝置乙和丁的作用是____________；

（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是___________；

（5）寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________；

（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通過________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a 干燥管 防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置使SO2Cl2發生水解，并且吸收反應剩余的有毒氣體、防止污染空氣 干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2發生水解反應 使所加的液體能順利滴入燒瓶中 SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl C B E 除去SO2氣體 當D中品紅不褪色，F中漂白粉溶液變渾濁

【解析】試題分析：由題意知，甲為制備二氧化硫的裝置，乙為干燥二氧化硫的裝置，戊為氯氣的儲氣瓶、丁為氯氣的干燥裝置、丙為SO2Cl2的制備裝置。

（1）戊是貯氣裝置， F瓶中的氣體能使濕潤的有色布條褪色，則該氣體為氯氣，其實驗室制法是MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ；

（2）B處反應管冷卻水應從a接口通入；C儀器的名稱為干燥管，其中堿石灰的作用為：防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置使SO2Cl2發生水解，并且吸收反應剩余的有毒氣體、防止污染空氣。

（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2發生水解反應；

（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；

（5）二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式為SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；

（6）由圖中信息可知，A為二氧化硫的發生裝置，C裝置用于除去二氧化硫中的HCl雜質，B為二氧化碳的發生裝置、且證明亞硫酸的酸性比碳酸強，E是除去剩余二氧化硫的裝置，D是檢驗二氧化硫已除盡的裝置，F是證明碳酸的酸性比次氯酸強的裝置。因此，裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去SO2氣體，通過當D中品紅不褪色、F中漂白粉溶液變渾濁的現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。