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化學作為一門自然科學傾注著無數科學家的心血和智慧。下列科學家與做出的貢獻不一致的是

A．凱庫勒——苯的發現和提出苯分子結構學說

B．科里——提出有機合成逆合成分析原理

C．門捷列夫——由無機物合成有機物，打破了有機物的生命力學說

D．阿伏加德羅——提出原子—分子學說

答案：C
門捷列夫——德米特里·門捷列夫，19世紀俄國化學家，他發現了元素周期律，并就此發表了世界上第一份元素周期表。
弗里德里希·維勒，德國化學家。他因人工合成了尿素，打破了有機化合物的“生命力”學說而聞名。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液中含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種；某中學環保小組對河水檢測時發現：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水變渾濁，丁處產生氣泡，河水仍然澄清。試回答：
（1）四處河水排放的污染物分別是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是_____________________________。
（3）小河中魚蝦絕跡的原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發現的：

A．紅外光譜

B．質譜

C．原子光譜

D．核磁共振譜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發現的。水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性。工業廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大危害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H^＋

Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是________。（填序號）
A．Cr₂O和CrO的濃度相同
B．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
C．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr₂O離子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr³^＋)·c³(OH^－)＝10^－³²，要使c(Cr³^＋)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH應調至________。
方法2：電解法。
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為__ __（用電極反應式解釋）。
(6)在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時生成的沉淀還有________。（用化學式表示）
(7)溶液中發生的總反應為(用離子方程式表示) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）工業上常用法冶煉鋁。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下的反應被稱為反應，設計一個簡單實驗方案證明上述反應所得的塊狀融熔物中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是，反應的離子方程式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求

pH	６.５～８.５
Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	＜0.0045mol·L^－¹
細菌總數	＜100個／mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水

曝氣池

一級沉降池

二級沉降池

過濾池

自來水
（1）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成__________
（2）氣體A的作用是。這種作用是基于(氣體A和水反應的產物具有__________性。
（3）下列物質中可以作為氣體A的代用品_________（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₃（液）③K₂FeO₄④SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘-硫循環分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：
(1) SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
(2) 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
(3) 2HI=H₂+I₂
下列說法正確的是

A．反應(1)中SO₂氧化性比HI強

B．循環過程中需要補充H₂O

C．循環過程H₂O作催化劑

D．循環過程中產生1mol H₂的同時產生0.5mol O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，反應的化學方程式為：______，該反應在______中進行．
（2）為了有利于SO₂的轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為______，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為______．
（3）在吸收塔中用______吸收SO₃，從吸收塔上部導出的氣體再次通入______，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：        。（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節能技術                 d．利用太陽能、風能
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節能的是，原子利用率最高的是。
（3）文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據實驗結果得出結論：
HCOOH是CO₂轉化為CH₄的中間體，即：

①寫出產生H₂的反應方程式                                      。
②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）
a．反應Ⅰ的催化劑     b．反應Ⅱ的催化劑   c．反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d．不是催化劑
③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應速率的變化情況是         。（填字母）
a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
c．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
e．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快
f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加

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