Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.
表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線

Answer 1

【答案】B
【解析】A、溴水顯酸性，故起點時溶液的pH應小于7，故A不符合題意；

B、曲線上所有的點代表相應溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO3的質量遠小于飽和時的數值，因此a點所示的溶液是 80℃時 KNO3 的不飽和溶液，故B符合題意

C、醋酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強電解質，導電性增強，當氨水過量時，繼續加氨水溶液被稀釋，導電性減弱，故C不符合題意；

D、鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，0.100mol/L的鹽酸和醋酸的PH大的為醋酸，故圖中I為醋酸，故D不符合題意；
所以答案是：B．
【考點精析】本題主要考查了溶解度、飽和溶液的概念和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．