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（8分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。已知：

＞

，則該反應是熱反應。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡

狀態的是

  。
a． v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器內壓強保持不變
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下，反應

達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數表達式為________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則

、y、z間的關系是________________；
（3）若已知C是氣體，且

，在增大壓強時，若平衡發生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為________態；
（5）加熱后C的質量分數減少，則正反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數將變________（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是（）

A．

B．

C．V₁=2V₃

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應5min達到平衡時，X減小n mol·L^-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol·L^-1·min^-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化，則下列描述正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．反應中各物質的系數比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率都增大

D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

，它所對應反應的化學方程式為。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，

溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)                  △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發生的電極反應式

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃ ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A．升高溫度	B．減低壓強
C．使用催化劑	D．及時分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發生反應：

，溫度分別為T₁和T₂時,X的轉化率

隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結論正確的是

A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，

均減小，Y的轉化率

也減小

B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動

C．當溫度為T₂時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數約為16.7%

D．當溫度為T₁時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質的量分數與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態的時間。試回答：

(1)該反應的反應物是　　　　　。
(2)該反應的化學反應方程式為_____________________________________。
(3)若達到平衡狀態的時間是2 min，A物質的平均反應速率為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內

容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)

4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO