Question

19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應，求：
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式______．
（2）反應后生成硝酸銅的物質的量______；
（3）參加反應的硝酸的物質的量______；
（4）標準狀況下，生成NO氣體的體積______；
（5）被還原硝酸的物質的量______．

Answer 1

（1）銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）銅的物質的量：n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，稀硝酸足量銅完全反應
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
33
0.3mol 0.3mol
反應后生成的硝酸銅的物質的量為：0.3mol；故答案為：0.3mol；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O
3 8
0.3mol 0.8mol
反應消耗的硝酸的物質的量為：0.8mol，故答案為：0.8mol；
（4）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
0.3mol 0.2mol
生成NO的物質的量為：0.2mol，標況下的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L；
（5）參加反應的硝酸中做氧化劑被還原的硝酸的物質的量：0.8mol×

1

4

=0.2mol；故答案為：0.2mol．