Question

【題目】I. 已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

(1)a、b分別代表的意思是_______________、___________________。

(2)該反應ΔH_______________________

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

（3）儀器A的名稱為________________，干燥管D的作用為___________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為________，觀察到C中溶液____________ (填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺點 __________。

（5）若要證明非金屬性：S>C＞Si，則在A中__________B中加_________、C中加__________，寫出C中反應的化學方程式______________________________

Answer 1

【答案】舊鍵斷裂吸收的能量 新鍵形成放出的能量 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液變為藍色 有毒氣體會逸入空氣中污染環境（缺尾氣吸收裝置） 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓

【解析】

I.利用反應物總能量和與生成物總能量的大小，判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，注意活化能的定義；

II.應弄清楚實驗目的和實驗原理，然后逐步進行分析；

I.（1）根據圖象，a表示的是斷鍵吸收的能量，或正反應的活化能，b代表的是形成化學鍵時放出的能量，或逆反應的活化能；

（2）反應物總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，△H>0，△H=+(a－b)kJ·mol－1；

II.（3）儀器A為分液漏斗，干燥管的作用是防止倒吸；

（4）驗證Cl的非金屬性強于I，利用Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，因此錐形瓶的目的是制備Cl2，即分液漏斗中盛放的是濃鹽酸；C中生成I2，溶液變為藍色；Cl2有毒，因此本裝置缺少尾氣處理裝置；

（5）證明三種元素的非金屬性，原理是判斷三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，其非金屬性越強，即A中盛放稀硫酸，B中盛放Na2CO3，C中盛放硅酸鈉，B中出現氣泡，說明S的非金屬性強于C，C中出現白色沉淀，說明C的非金屬性強于Si，C中發生化學方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。