Question

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____；

(2)氣體A是_____ (填化學式 )；

(3)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_____；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為：_____；

(4)向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_____．

Answer 1

【答案】過濾 H2 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 4Fe (OH )2+O2+2H2O＝4Fe (OH )3

【解析】

由流程可知，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Fe不能，則氣體A為H2，溶液B含NaAlO2、NaOH，操作X為過濾，分離出固體C為Fe，Fe與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，則溶液D為FeCl2，據此解答。

(1)由上述分析可知，操作X分離不溶性固體與溶液，為過濾，故答案為：過濾；

(2)由上述分析可知，氣體A為H2，故答案為：H2；

(3)加入足量NaOH溶液時，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，Fe與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(4)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。