Question

某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。回答下列問題：

(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是 。

在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是 。

(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式 。

(3)操作③中的洗滌操作如何進行？ 。

(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？ 。若合理，請用離子方程式解釋其原因 (若你認為不合理，該空不作答)。

丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。

 

 

Answer 1

(1)500 mL容量瓶、燒杯　坩堝

(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

(3)向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作2～3次

(4)合理　2OH－＋CO2===CO32－＋H2O

 

【解析】(1)配制1 mol·L－1 NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，灼燒固體應在坩堝中進行。(2)鋁土礦中的Fe2O3和Al2O3均能和鹽酸反應。(3)過濾操作后，應在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。(4)濾液B中除含有NaAlO2外，還含有NaOH，若通入CO2的量不足，則CO2會與NaOH反應而得不到Al(OH)3沉淀。用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl氣體。