Question

【題目】已知有下列反應：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據上述兩個反應回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強弱順序為___________。

（2）反應①中氧化產物和還原產物的質量之比為________。

（3）反應②中濃鹽酸表現出的性質是________。

A．還原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目_________________

Answer 1

【答案】 KMnO4＞Cl2＞H2SO4 SO2＞Cl－＞Mn2＋ 98∶73 AB

【解析】試題分析：由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，該反應中，氯氣是氧化劑、硫酸是氧化產物、二氧化硫是還原劑、鹽酸是還原產物；由②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，該反應中高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產物、鹽酸是還原劑、氯化錳是還原產物。氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產后的還原性。

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞H2SO4，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強弱順序為SO2＞Cl－＞Mn2＋。

（2）反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:2，其質量之比為98∶73。

（3）反應②中濃鹽酸表現出的性質是還原性和酸性，選AB。

（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目如下：。