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（7分）配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心離子是: ；配體是：；配位數是：；外界是：；內界是: ；該配合物發生電離的電離方程式為：。

Ag⁺ NH₃ 2 OH^- [Ag(NH₃)]⁺
[Ag(NH₃)]OH ="==" [Ag(NH₃)]⁺ + OH^-

中心離子一般為金屬離子很容易形成配合物，配體為含有孤電子對的分子或者離子，配位數為中心離子的（）的下標。外界為方括號外面的，內界為方括號里面的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖中情況的一組物質是(　　)

	X	Y溶液
A	Ba(HCO₃)₂溶液	NaOH溶液
B	KOH溶液	Mg(HSO₄)₂溶液
C	Na₂CO₃溶液	CaCl₂溶液
D	CO₂氣體	石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe²^＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄²^－等離子中的幾種，現進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調節pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無I^-所應用的反應的離子方程式是
（三）判斷有無Mg²⁺所應用的反應的離子方程式是
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據的現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產生，過濾。
⑤在濾液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產生
則關于原溶液的判斷中不正確的是( )

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共6分)根據下列變化進行推斷。

\x(氣體B，遇HCl冒白煙白色沉淀C
且已知強熱A產生的氣態物質的平均式量(平均相對分子質量)為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^-₃、SO^2-₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（）

A．MgCl₂

B．H₂SO₄

C．NH₄HCO₃

D．Mg（HCO₃）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含陰離子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現象
(2)B與D混合后產生氣體
(3)B與C混合后產生沉淀
(4)A與D混合產生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產生沉淀

	A	B	C	D
A		—	↓	↓
B	—		↓	↑
C	↓	↓
D	↓	↑

根據上述實驗現象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質分別是（用化學式表示）：、、、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子	K^＋、NH₄+、H^＋、Ba²^＋
陰離子	Cl^－、CO₃2-、SO₄2-、OH^－

現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2．33 g。
請回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的離子是_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）1 L某混合溶液，可能含有的

離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-Br^-I^?ClO^?AlO₂^-

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（

）與加NaOH溶液的體積（

）的關系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_______________；
不能確定是否含有的陽離子有__________，要確定其存在可補充做的實驗是________；

（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入—定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量與通入Cl₂的體積標準狀況）的

關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl₂的體積（標準狀況）	2.8L	5.6 L	11.2 L
（Cl^－）	1.25mol	1.5 mol	2 mol
（Br^－）	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
（I^－）	mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為___ 。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量濃度之比為_____________。

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