【題目】已知298K時，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1mol NH3·H2O的稀溶液反應放出的熱量（ ）
A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.無法確定
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 酸、堿、鹽均是電解質
B. 不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(K)不同
C. 強電解質都是離子化合物，在水溶液中完全電離成離子形式
D. 強電解質的水溶液導電性不一定強于弱電解質的水溶液
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B. 金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵
C. 離子化合物中可能含有共價鍵
D. 共價化合物中不可能含有離子鍵
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1
B. NA個電子的物質的量是1 mol
C. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同
D. H2SO4的摩爾質量（M）是98
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【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變為中性
b．溶液逐漸產生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除__________的存在。
（2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。
（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。
（4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。
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【題目】將下列離子混合在同一溶液中，因為相互促進水解而不能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
C.H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D.Na+、NH4+、Cl-、CO32-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.1mol乙烯分子中含有共用電子對數為6NA
B.常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子
C.標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數等于0.1 NA
D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子
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【題目】某無色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度均為0.1mol/L,往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：
則關于原溶液的判斷正確的是
A. 無法確定原溶液中是否存在Cl－
B. 肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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