Question

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量之比為3：2
B.質(zhì)量之比為3：4
C.摩爾質(zhì)量之比為9：8
D.體積之比為2：3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、由于Mg～H2 ， 2Al～3H2 ， 且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2，故A正確； B、由于Mg～H2 ， 2Al～3H2 ， 且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2，則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯(cuò)誤；
C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)B的分析，金屬鎂和鋁的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，體積等于質(zhì)量和密度之比，所以金屬的體積之比還得借助密度數(shù)據(jù)計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選A．
根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各個(gè)量之間的關(guān)系．