Question

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。

回答下列問題：

（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為_____________。

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：

①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：_____________

③最終試紙b褪色。同學(xué)們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是_______________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；

（2）87d/2a(或43.5/d) (2分)；

（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)；

（4）①SO2(或H2SO3)(1分)；②Cl2+2I-=2Cl-+I2(1分)；③有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍色消失(2分)

【解析】

試題分析：C是一種黃綠色氣體，則C是氯氣。實驗室中常用E溶液吸收多余的C，則E是氫氧化鈉。A是一種黑色粉末狀固體，能和B反應(yīng)生成氯氣，所以A是二氧化錳，B是濃鹽酸。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。F電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，因此F是氯化鈉，H是次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。

（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則，因此NA＝87d/2a。

（3）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO－+ Cl－+ 2H+ ＝Cl2 ↑+H2O。

（4）①因為SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，也能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙顯紅色。

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，該氣體是氯氣。氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I－＝2Cl－+ I2。

③最終試紙b褪色，這說明單質(zhì)碘被反應(yīng)。單質(zhì)碘既具有氧化性，也具有還原性。而SO2具有還原性，能把SO2氧化生成硫酸，因此SO2把I2還原成I－，從而使藍色消失。