【題目】工業上生產玻璃的原料是___________ 、_____________ 、_______________；有關的反應原理有：__________________________________、_________________________________。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年6月5日是世界環境日，中國主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業處理該污染物的原理設計為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法不正確的是
A. 該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融KNO3→石墨Ⅰ電極
B. 石墨Ⅱ附近發生的反應：O2+4e-+2N2O5=4NO3-
C. O2在石墨Ⅱ附近發生還原反應，Y為N2O5
D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣，請回答下列問題：
制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________；
(2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧，SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3，HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式___________； H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________。
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【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題:
（1）基態鐵原子的價電子排布圖為_______
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______(標出配位鍵)，其中氮原子的雜化方式為______;與 ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。
（4）金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為______(填最簡整數比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為______nm(用含d和NA的代數式表示)。
（6）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。
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【題目】在密閉容器中發生下列反應： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反應吸熱)
起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。
編號 | 反應條件 | 反應速率 |
(1) | 升高溫度 | _________ |
(2) | 加入催化劑 | ________ |
(3) | 再充入a mol H2 | ________ |
(4) | 將容器容積擴大為原來2倍 | ________ |
(5) | 通入b mol Ne(g) | ________ |
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)
（5）用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
下列說法不正確的是
A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
C. 向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快
D. 在300 min內，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液
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【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:
已知:
I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；
II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做電離度) 約為_____________________。
(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。
(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________。
(7)上述流程中可循環利用的物質_______________(填化學式)。
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【題目】2019年世界軍運會在武漢舉辦，開幕式上，主力炬在水中點燃后呈現水火交融的景象，驚艷世界。主火炬中的燃料是天然氣，下列說法不正確的是( )
A.天然氣易溶于水B.天然氣的主要成分是甲烷
C.火炬燃燒涉及化學變化D.天然氣燃燒的主要產物是CO2和H2O
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