Question

【題目】常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，該溶液pH一定為14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 常溫時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，說明水的電離受到抑制,可能為酸溶液,也可能為堿溶液,如為酸溶液,則pH=a,如為堿溶液,則pH=14－a。故A錯(cuò)誤；

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，說明水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,所以離子濃度大小為：c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)，故B正確；

C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，得到等濃度的HA和NaA，溶液pH大于7，溶液顯堿性，則說明水解大于電離,所以反應(yīng)后的混合液中c(HA)>c(Na+)>c(A－),故C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，假設(shè)各為1mol，則有2n(Na+)=3(Na2CO3)3n(NaHCO3),根據(jù)物料守恒,應(yīng)有：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)，故D正確；

本題答案為A。