Question

將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂ 2NO₂

⑴當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質的量為 　　　　　　　　　　　。

⑵當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和　　　　 ，或NO和　　　　　 (填它們的分子式)。

⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，則上述兩反應達到平衡時，c(SO₂)_平=　　　　　　　　　　 mol/L。

 

Answer 1

【答案】

 ⑴0.2 mol ⑵SO₂、NO₂ ⑶1.9

【解析】（1）NO₂的物質的量是3.6mol，則消耗氧氣的物質的量是1.8mol，所以最初生成的氧氣是1.9mol，則分解的三氧化硫是3.8mol，所以平衡時三氧化硫的物質的量是0.2mol。

（2）根據原子守恒可知，兩種氣體一定不能同時是三氧化硫和二氧化硫，以及NO和NO₂。

（3）根據題意可知，此時平衡一定是等效的，所以平衡時SO₂的濃度還是1.9mol/L。