在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） 
N2O4（g） ΔH ＜ 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是
| A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度 |
| B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g） |
| C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g） |
| D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2O4（g |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）
2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說(shuō)法正確的
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-
）
C．當(dāng)v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下，xA + yB
zC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為 ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．反應(yīng)方程式中的x＝1 |
| B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 |
| C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D |
| D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是
A B C D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
| A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) |
| B．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1 |
| C．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） |
D．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p= |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋或結(jié)論 |
| A | 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行 | 這是一個(gè)熵增的反應(yīng) |
| B | 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺 | 增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小 |
| C | 鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大 | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| D | 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | 反應(yīng)物的濃度一定降低 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
| A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 |
| B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 |
| C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 |
| D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2 B．平衡時(shí)M中c(A)>0.6 mol/L
C．y≥2 D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等
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