【題目】濃硫酸與下列物質作用時，只表現強氧化性的是
A.藍色硫酸銅晶體B.紙張炭化C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有兩組物質的熔點數據如表所示：
根據表中數據回答下列問題。
（1）A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____________。
（2）B組中HF熔點反常是由于__________。
（3）B組晶體不可能具有的性質是________________。
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④液體狀態能導電
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【題目】對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_______mol，轉移的電子的數目約為____。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是______；若轉移1 mol電子，生成標準狀況下CO2_____L。
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【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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【題目】（1）CO2的摩爾質量為_________，3.01×1023個CO2的質量為_________，在標準狀況下其體積為_________；
（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數字）；
（3）已知離子反應：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的的名稱是為__________________。
（2）酸性Na2Cr207溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_____________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a. 蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b. 水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c. 過濾
d. 往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
① 上述提純步驟的正確順序是______________________________；
② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________；
③ 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____________，操作d中，加入NaCl固體的作用是______________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環己酮的產率為______________。
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