Question

現有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出FeCl₃、AlCl₃的物質的量濃度各為多少？

Answer 1

FeCl₃、AlCl₃的物質的量濃度各為4mol/L、6mol/L（要寫出規范的計算過程）

試題分析：由Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓      Al³⁺ + 3OH^- =Al(OH)₃↓得當所有Fe³⁺和 Al³⁺都沉淀完全時，,達到最大沉淀量a，消耗OH^-3mol，即FeCl₃、AlCl₃共1mol
繼續加NaOH，Al(OH)₃逐漸溶解，Al(OH)₃ + OH^- =AlO₂^- +H₂O
消耗OH^-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl₃的物質的量為0.6mol，所以FeCl₃物質的量為0.4mol。
c(FeCl₃)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L，c(AlCl₃)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。
點評：在此總結一下對于圖象問題的分析方法：(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義。(2)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢，并弄清楚各點的物理意義。