【題目】下列做法正確的是（ ）
A.飲用牛奶和豆漿可以緩解重金屬引起的中毒
B.二氧化硅用于制造太陽能電池
C.氨氣泄漏時，用濕毛巾捂住口鼻，并盡量向高處去
D.用醫療垃圾中的廢塑料生產一次性水杯
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【題目】下列說法不正確的是
A.反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發進行
B.鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加
C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
D.溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
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【題目】下面是生物體細胞內部分有機化合物的概念圖，請回答下列問題。
（1）小麥種子中的儲能物質c是__________，人和動物細胞中的儲能物質c是____________。
（2）兩個氨基酸發生脫水縮合反應時，產物是__________和__________，下圖方框內的結構簡式是____________。
（3）b結構的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結構物質、免疫功能、___________、___________、信息傳遞等。
（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質初步水解的產物是________________；在小麥葉肉細胞中，e主要存在于____________中。
（5）d中構成生物膜的主要是________________。
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【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。
(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發生上述反應？有______摩爾HCl被氧化？
(4)若在標準狀況下產生4.48L Cl2，則反應中轉移電子_______摩爾。
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【題目】無水氯化鋁是常用的有機化工試劑，易水解、易升華。實驗室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應原理為2Al+6HCl(g) 
2AlCl3+3H2。以下說法正確的是
A. 圓底燒瓶中發生反應:NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4
B. 粗導管d也可換成細導管
C. e中試劑可選用堿石灰、無水氧化鈣或五氧化二磷
D. 為了減少HCl的浪費，實驗開始時先點燃b處酒精燈
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為____________，分子的物質的量之比為__________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為___________，質量比為__________。
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。
（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。
（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O 
Se + SO42-+ H+
(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。
(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。
(3)依據反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。
(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________。
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