Question

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點，((M+)=c(R+)

C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據圖示，溶液稀釋100倍，ROH溶液的pH減小了1，MOH溶液pH減小了2，所以MOH是強堿，ROH是弱堿，故A錯誤；B、在x點，兩溶液中pH相等，氫氧根離子濃度等于c(M+)、c(R+)，所以c(M+)=c(R+)，故B正確；C、由于MOH是強堿，ROH是弱堿，稀釋前，MOH等于0.1mol/L，ROH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c(MOH)＜10 c(ROH)，故C錯誤；D、稀釋前，MOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，ROH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，由水電離出的c(OH-)分別為10-13 mol/L、10-12 mol/L，因此MOH溶液中水電離的c(OH-)是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的倍，故D錯誤；故選B。